1、反应PCl₅=PCl₃+Cl₂在200℃达到平衡时，PCl₅有48.5%分解，在300摄氏度有97.4%分解，该反应式是()。
A.放热反应
B.平衡常数为2
C.吸热反应
D.这两个温度下的平衡常数相等
本题答案：
C
2、BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()
A.正确
B.错误
本题答案：
B
3、下列说法正确的是()。
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道
B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键
D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形
本题答案：
A
4、NaF和NaCl均为离子晶体，电荷数相同，但r(F⁻)＜r(Cl⁻)，晶格能：NaF>NaCl。所以NaF的熔点高于NaCl。()
A.正确
B.错误
本题答案：
A
5、下列电对中，若H⁺浓度增大，哪种电对的电极电势增大?()
A.Cl₂/Cl⁻
B.MnO⁴⁻/Mn²⁺
C.Fe(OH)₃/Fe(OH)₂
D.I₂/I⁻
本题答案：
B
6、欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
A.NaCl
B.NH₄Cl
C.NH₃·H₂O
D.NaOH
本题答案：
B
7、下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。
A.Al₂Cl₆，分子中各原子不在同一平面
B.C₂H₂，直线型分子
C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D.NCl₃，原子不在同一平面
本题答案：
C
8、用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()
A.NaOH
B.氨水
C.Cl⁻
D.S²⁻
本题答案：
B
9、1s²2s²2p⁶3s³各违背了什么原理?()
A.违背了泡利不相容原理
B.能量最低原理
C.洪德规则
本题答案：
A
10、下列哪个物质可形成分子晶体?()
A.H₂S
B.KCl
C.Si
D.Pt
本题答案：
A
11、下列分子或离子中，呈反磁性的是()。
A.B₂
B.O₂
C.N₂
D.N₂⁻
本题答案：
C
12、根据价电子结构，指出下列哪个属于IB元素原子?()
A.ns¹
B.(n-1)d¹ºns¹
C.ns²np¹
D.(n-1)d¹ns²
本题答案：
B
13、Pb²⁺离子的离子构型是()。
A.2e构型
B.(18+2)e构型
C.18e构型
D.(9-17)e构型
本题答案：
B
14、在下列各分子中，偶极矩不为零的是()。
A.BeCl₂
B.BF₃
C.NF₃
D.CH₄
本题答案：
C
15、在下列各分子中，偶极矩不为零的是()。
A.BeCl₂
B.BF₃
C.NF₃
D.CH₄
本题答案：
C
16、某弱碱ROH的相对分子质量为125，在298K时取0.500g溶于50.00ML水中所得溶液PH值是11.3，该弱碱的Kbθ值是()。
A.2.70×10⁻⁵
B.6.00×10⁻⁵
C.5.50×10⁻⁵
D.4.98×10⁻⁵
本题答案：
D
17、由于Ag⁺与S²⁻之间的相互极化作用比Cu⁺与S²⁻之间的极化作用强，所以Ag₂S比Cu₂S的溶解度小。()
A.正确
B.错误
本题答案：
A
18、已知电极反应Cu²⁺+2e⁻→Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu²⁺+4e⁻→2Cu的标准电极电势是()。
A.0.684V
B.-0.684V
C.0.342V
D.-0.342V
本题答案：
C
19、配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是()。
A.d²sp³
B.dsp²
C.sp³d²
D.dsp³
本题答案：
C
20、某一弱酸强碱盐MA(其Kaθ(HA)=1.0×10⁻⁵)，则MA的水解常数Khθ=()。
A.1.0×10⁻⁵
B.1.0×10⁻²
C.1.0×10⁻¹⁹
D.1.0×10⁻⁹
本题答案：
D
21、298K时，金属锌放在1mol/L的Zn²⁺溶液中，向Zn²⁺溶液滴加少量氨水，则电极电势应该()。
A.增大
B.减少
C.不变
D.不能判断
本题答案：
B
22、已知反应式CaO(s)+H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的()。
A.△rHmθ<0，△rSmθ>0
B.△rHmθ>0，△rSmθ<0
C.△rHmθ<0，△rSmθ<0
D.△rHmθ>0，△rSmθ>0
本题答案：
C
23、C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。()
A.正确
B.错误
本题答案：
B
24、在下列分子中，其中心原子采取sp²杂化轨道成键的是()。
A.B₂H₆，分子中各原子不在同一平面
B.HCN，直线型分子
C.C₂H₄，分子中各原子均在同一平面
D.NCl₃，原子不在同一平面
本题答案：
C
25、下列陈述中错误的是在一定温度下，将1.00mol的SO₃放在1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()
A.2.8
B.2.2
C.1.5
D.1.9
本题答案：
C
26、下列离子中极化力最强的是()。
A.Mn²⁺
B.Fe³⁺
C.Ni²⁺
D.Cu²⁺
